imagen de los Esquemas de los procesos de Sintesis y fabricación del amoniaco NH3

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Síntesis de amoníaco

Así se obtiene un gas de síntesis con restos de CH₄ y Ar que actúan como inertes.
A continuación el gas se comprime a la presión de 200 atm. Aproximadamente (compresor centrífugo con turbina de vapor) y se lleva al reactor donde tiene lugar la producción del amoníaco, sobre un lecho catalítico de Fe.

N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2 NH₃ (g)

en un solo paso por el reactor la reacción es muy incompleta con un rendimiento del 14-15%. Por tanto, el gas de síntesis que no ha reaccionado se recircula al reactor pasando antes por dos operaciones,

• a) extracción del amoníaco mediante una condensación.
• b) eliminación de inertes mediante una purga, la acumulación de inertes es mala para el proceso. El gas de purga se conduce a la unidad de recuperación
  Ar para comercializarse
  CH4 se utiliza como fuente de energía
  N₂ y H₂ se introducen de nuevo en el bucle de síntesis

Compresión y síntesis del amoníaco

El amoníaco se almacena en un tanque criogénico a -33ºC, el amoníaco que se evapora (necesario para mantener la temperatura) se vuelve a introducir en el tanque.

Usos del amoniaco

La mayor parte del amoniaco (80%) se destina a la fabricación de fertilizantes, como

• nitrato amónico: NH₄NO₃
• sales amónicas: (NH₄)₂SO₄ , (NH₄)₃PO₄
• urea: (NH₂)₂C=O

Otros usos del amoníaco incluyen:

• Fabricación de HNO₃. Explosivos y otros usos.
• Caprolactama, nylon
• Poliuretanos
• Gas criogénico por su elevado poder de vaporización.
• Productos de limpieza domésticos tales como limpiacristales.

Aspectos ambientales de la producción de amoniaco