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El último de los gráficos de la ciencia de los alimentos se ve en la química de la remolacha. Un efecto inusual de remolacha es que puede causar 'betacianinuria', o una coloración roja de la orina, después de la ingestión. Esta es una condición que sólo afecta a un estimado de 10-14% de la población, por lo que lo son los compuestos químicos detrás de él, y por qué no es un efecto universal?
Tal como era de esperar, son los compuestos que le dan su color rojo de remolacha, que también puede conducir a la orina de color rojo. profundo aspecto rojo de remolacha es debido a la presencia de una clase de compuestos llamados betacianinas. Esta clase comprende una serie de compuestos con estructuras químicas similares; betanina es un jugador importante en cuanto a la coloración va, y es en realidad extrae de la remolacha y se utiliza como colorante de alimentos (llamado 'Remolacha Roja' y designado con el número E E162). Otra familia de compuestos presentes son los betaxantinas. Estos tienen un color amarillo de forma independiente, y están presentes en concentraciones más bajas que las betacianinas.
Betacianinas pueden causar betacianinuria, ya que no siempre se descomponen en el sistema digestivo de algunas personas. Las razones para esto son todavía un poco incierto; se ha sugerido que, a bajo pH ácido del estómago, los compuestos se descomponen, y que cuando el ácido del estómago no es tan fuerte, esto no ocurrirá. Por lo tanto, los compuestos son capaces de pasar a través del resto del sistema digestivo, absorbe a través de las paredes intestinales en el colon en el torrente sanguíneo, después se filtra por los riñones y en la orina. Por supuesto, algunos de compuesto sin metabolizar bien puede permanecer en el colon y terminar dando el efecto agradable de caca de color púrpura.
Es posible que la descomposición de estos compuestos también podría estar influenciada por factores genéticos, que aún no se han determinado con precisión. Por ejemplo, si una persona genéticamente tiene una acidez más fuerte en su estómago, bien pueden romper el compuesto hacia abajo de manera efectiva y nunca experimentar beeturia. Sin embargo, algunos estudios han restado importancia a factores genéticos, y en lugar de sugerir que todos excretamos betanina en nuestra orina en cierta medida después de comer remolacha, y es sólo factores ambientales que influyen en si esta concentración es lo suficientemente alta como para dar una coloración roja. En otra sugerencia interesante, betacianinuria ha sido que pudiera estar vinculada a ser un indicador temprano de la hemocromatosis (un exceso de acumulación de hierro en el cuerpo).

Los diferentes agentes químicos gases utilizados durante la Primera Guerra Mundial 1,

Los diferentes agentes químicos utilizados durante la Primera Guerra Mundial 1, y este gráfico es un subproducto de eso. Como resultado, varios de ellos fueron utilizados por primera vez en Ypres, por lo que, podrá ser tópica!
Una gama de diferentes productos químicos se utilizaron como armas durante todo el conflicto. Los franceses fueron en realidad el primero en utilizarlos en conflictos, cuando intentaron utilizar gases lacrimógenos contra el ejército alemán en agosto de 1914. El agente precisa utilizada parece no estar claro, tanto con bromuro de xililo y bromoacetato de etilo se mencionan; ambos son líquidos incoloros, teniendo el primero un olor descrito como "agradable y aromático", y el cual es descrito como "afrutado y picante '.
Estos gases lacrimógenos no fueron diseñados para matar; más bien, para incapacitar al enemigo y hacerlos incapaces de defender sus posiciones. Son todos los agentes lacrimógenos - es decir, que causan llanto, debido a la irritación de los ojos. Pueden irritar la boca, la garganta y los pulmones, lo que dificulta la respiración. La exposición a concentraciones mayores puede conducir a la ceguera temporal, pero los síntomas comúnmente resuelto dentro de los 30 minutos de salir de las zonas afectadas.
En la práctica, el uso de gas lacrimógeno en el campo de batalla no era extraordinariamente eficaz. Sin embargo, se abrió la puerta a la utilización de gases más nocivos. El primero de ellos fue el cloro, utilizado por primera vez a gran escala por las fuerzas alemanas en Ypres en abril de 1915. El cloro es un gas diatómico, alrededor de dos y medio veces más denso que el aire, con un color verde pálido y una fuerte y blanqueo como el olor que soldado describió como una "mezcla de piña y pimienta". Reacciona con el agua en los pulmones para formar ácido clorhídrico, lo que puede conducir rápidamente a la muerte. A concentraciones más bajas, puede causar tos, vómitos e irritación de los ojos.
En sus primeros usos, cloro era mortal. Contra los soldados aún no equipadas con máscaras de gas, que causó estragos, y se estima más de 1.100 * murieron en el primer ataque a gran escala en Ypres. Las fuerzas alemanas no estaban preparados para lo efectivo que sería probar, y su retraso en la presión en el hueco formado en las líneas enemigas en realidad significaba que ganaron muy poco terreno inicialmente.
Sin embargo, la eficacia de cloro fue de corta duración. Su apariencia evidente y fuerte olor, lo hizo fácil de detectar, y el hecho de que el cloro es soluble en agua significa que incluso los soldados sin máscaras de gas podrían reducir su eficacia mediante la colocación de trapos empapados sobre su boca y nariz. Además, el método inicial de su lanzamiento plantea problemas, ya que el británico aprendió en su perjuicio cuando intentaron utilizar cloro a Loos en Francia. El gas liberado cambió de dirección como se cambió el viento, que envuelve las líneas británicas en lugar de las del enemigo, y conduce a un gran número de bajas infligidas a sí mismo.
El fosgeno fue el siguiente agente importante empleado, una vez más utilizado por primera vez en Ypres por los alemanes en diciembre de 1915 (aunque algunas fuentes afirman que los franceses fueron los primeros en emplearlo). El fosgeno es un gas incoloro, con un olor relacionarse con la de 'heno mohoso'. Para este olor sea detectable, la concentración de fosgeno en realidad tenía que estar en 0,4 partes por millón, varias veces la concentración a la que se podía esperar efectos perjudiciales para la salud. Es altamente tóxico, debido a su capacidad para reaccionar con las proteínas en los alvéolos de los pulmones y perturbar la barrera sangre-aire, lo que lleva a la asfixia.
El fosgeno fue mucho más eficaz que el cloro y mortal, aunque un inconveniente era que los síntomas a veces pueden tardar hasta 48 horas en manifestarse. Sus efectos inmediatos son la tos y la irritación de los ojos y el tracto respiratorio. Posteriormente, puede causar la acumulación de líquido en los pulmones, lo que lleva a la muerte. Se estima que hasta un 85% de las 91.000 muertes atribuidas a gas en la Primera Guerra Mundial 1 fueron el resultado de fosgeno o el agente difosgeno similar. Es difícil poner un número preciso sobre, ya que se utiliza comúnmente en combinación con gas cloro, junto con el difosgeno química relacionada. Las combinaciones de los gases se hicieron más comunes como la guerra continuó. Por ejemplo, cloropicrina se utiliza a menudo para sus efectos irritantes, y su capacidad para eludir las máscaras de gas, causando ataques de estornudos que hicieron los soldados se quitan sus máscaras, exponiéndolos a gases venenosos.
Junto con el cloro, el gas venenoso conocido más comúnmente utilizado en el conflicto es el gas mostaza. mostazas de azufre son en realidad una clase que contiene varios compuestos diferentes; en sus formas puras, son líquidos incoloros, pero en la guerra se utilizan formas impuras, con un color amarillo-marrón y olor similar a ajo o de rábano picante. El gas mostaza es un agente irritante, y también un fuerte vesicante (agente de formación de ampollas). Provoca quemaduras químicas en contacto con la piel, dando lugar a grandes ampollas con un líquido de color amarillo. Inicialmente, la exposición es asintomática, y por el tiempo comienza irritación de la piel, que es tarde para tomar medidas preventivas.
La eficacia de gas mostaza fue debido a sus efectos debilitantes. Su tasa de mortalidad fue de sólo alrededor del 2-3% de las víctimas, pero los que han sufrido quemaduras químicas y problemas respiratorios debido a la exposición fueron incapaces de volver al frente, y requiere una amplia atención para su recuperación. Los que se recuperó se encuentran en mayor riesgo de desarrollar cáncer durante su vida posterior debido a las propiedades carcinogénicas de la sustancia química.
En general, aunque el factor psicológico de gas venenoso era formidable, que representaba menos del 1% del total de muertes en guerra mundial 1. Aunque su uso se temía en la 2ª Guerra Mundial, y que se emplearon en algunos casos, nunca se emplearon en tan grande y tan frecuente una escala como se ve en la Primera Guerra Mundial 1. el uso de gas venenoso como arma fue posteriormente prohibido por el Protocolo de Ginebra en 1925, lo que la mayoría de los países que participan en la Primera Guerra Mundial se inscribieron para. Sin embargo, los productos químicos utilizados todavía tienen sus usos - por ejemplo, el fosgeno es un reactivo industrial importante, que se utiliza en la síntesis de productos farmacéuticos y otros compuestos orgánicos importantes.

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la química de las sandías

Las sandías son un popular y refrescante fruta de verano. También hay una gran cantidad de intrigante química detrás de ellos, desde el color de la carne y la complejidad de su aroma, a los cuentos de la explosión de sandías en China, e incluso las reclamaciones que puedan tener un efecto parecido a Viagra. Este post echa un vistazo a cada una de éstas y las moléculas detrás de ellos.
Vamos a empezar con el color. Todo el mundo está familiarizado con la coloración rosada viva de carne sandía. Por supuesto, hay algunas variedades de sandía que en realidad no presenta este coloración, pero es la sandía de pulpa de color rosa que es, con mucho, los más populares. La causa de esta coloración es un producto químico llamado licopeno.
El licopeno es un pigmento carotenoide, como beta-caroteno (el compuesto que da zanahorias su color naranja). También se encuentra en los tomates, y el responsable de su color rojo. Sandía en realidad contiene niveles más altos de licopeno que los tomates; que puede contener hasta un estimado de 72 microgramos por gramo, mientras que el máximo de tomate crudo se estima en 42 microgramos por gramo. El licopeno se ha relacionado con una serie de beneficios para la salud, aunque la evidencia científica para la mayoría de éstos se encuentra actualmente en conflicto o limitada.
aroma de la sandía, por otra parte, ha sido ampliamente investigado. Esta es quizás en parte el resultado de sabor sandía siendo notoriamente difíciles de producir artificialmente, y un número de estudios han tratado de definir las moléculas exactas que contribuyen a su aroma y sabor. Las moléculas de aroma se producen como consecuencia de la sandía se corta en - esto libera enzimas de las células en el melón, que a su vez ayuda la oxidación de ácidos grasos en compuestos de aroma.
El punto de vista sobre los principales componentes del aroma de sandía ha variado en los últimos años. Los estudios iniciales sugirieron que los odorantes primarios fueron alcoholes C6 y C9. (Z, Z) -3,6-nonadieno-1-ol, en particular, se sugirió que el compuesto predominante que contribuye al aroma, y ​​tiene un olor descrito individualmente como 'corteza de la sandía-como'. Los alcoholes se sospecha debido a sus concentraciones relativamente altas; sin embargo, también tienen valores de umbral de olor más altos (el nivel en el que pueden ser detectadas por el olfato humano) que algunos de los otros compuestos en la mezcla de aroma.
Ahora se cree que son los aldehídos C6 y C9 que hacen que la principal contribución al aroma de sandía. Se sugirió que los investigadores anteriores habían podido darse cuenta de esto, ya que los compuestos recogidos durante largos períodos de tiempo, durante el cual la acción enzimática convertir los aldehídos en los alcoholes. Los científicos ahora creen que (Z, Z) -3,6-nonadienal es el odorizante sandía predominante, y que varios otros aldehídos también contribuyen. Uno de ellos es (Z) -3-hexenal, el mismo compuesto en gran parte responsable del olor a hierba recién cortada - que ayuda a explicar por qué muchas personas pueden encontrar los dos aromas similares.
Si bien (Z, Z) -3,6-nonadienal bien puede ser el compuesto que da sandía gran parte de su aroma y sabor, que es por desgracia fácilmente descompone, lo que limita su potencial para su uso como un saborizante artificial. Los intentos para producir ésteres estructuralmente similares que podrían proporcionar un aroma y sabor similar también han tenido éxito hasta la fecha, por lo que no parece que el problema de los aromas de la sandía de calidad inferior es uno que va a desaparecer en el corto plazo.
la química de la sandía ha hecho las noticias por una serie de razones. Una de ellas es su supuesto efecto parecido a Viagra, con algunos sitios web incluso refiriéndose a ella como "la naturaleza viagra '. El razonamiento químico fue que las sandías contienen niveles decente de la citrulina, que se metaboliza en arginina en el cuerpo. La arginina es un aminoácido implicado en la síntesis de óxido nítrico en el cuerpo, que a su vez está asociado con el ensanchamiento de los vasos sanguíneos. Esto se hace mediante el aumento de los niveles de guanosina monofosfato cíclico (GMPc).
Ahora, Viagra trabaja por romper una enzima (la fosfodiesterasa de tipo 5), que es responsable de analizar el GMPc. La sandía no tiene ningún efecto sobre esta enzima, por lo que proclama como una alternativa natural al Viagra está incorrecto. Además, incluso si la sandía tenía un efecto específico de órganos, que tendría que comer una gran cantidad de sandía para aumentar significativamente sus niveles de arginina, y no hay pruebas de que la arginina por sí mismo que potenciará la capacidad de nadie para obtener una erección de todos modos.
Otra historia química de la sandía más divertido llegó a los medios de nuevo en 2011. Los agricultores en China del Este se enfrenta a la vista que suena cómico de acres de las sandías que explotan espontáneamente en un período de unos pocos días. Al final resultó que, lo más probable debido al mal uso de un promotor de crecimiento forclorfenurón química,.
Forclorfenuron está aprobado para su uso en kiwis, uvas y pasas de uva en los EE.UU., y aunque su uso es completamente seguro, no se considera apropiado para su uso en las sandías. La razón de esto es que conduce a la fruta un tanto deforme, y también causa que las semillas se vuelven blancos. Se piensa que los agricultores chinos utilizan demasiado de la sustancia química de crecimiento en sus sandías, y en el momento equivocado del año, durante un período particularmente húmedo. También utilizaron en un melón particularmente delgadas rinded, por lo que todos estos factores hizo que el destino final de su cosecha con gravedad predecible.
Más información sobre la química de los alimentos y bebidas con el próximo libro de interés compuesto, "¿Por qué los espárragos a que su olor wee?", Llegando en octubre de 2015 y disponible para pre-ordenar ahora.

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El informe titulado "silicona HTV mercado global de goma, 2011-2021 Informe de Investigación de la Industria 'es un estudio eficiente y completo sobre el estado actual del mercado mundial de silicona HTV goma con un enfoque en la industria china. El informe proporciona censo clave sobre la situación de mercado de los fabricantes de caucho de silicona HTV y es una fuente valiosa de la instrucción y la dirección de empresas e individuos interesados ​​en la industria.
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Luego, el informe estima 2016-2021 el crecimiento del sector de la industria de caucho de silicona HTV. Análisis de materiales primas aguas arriba, aguas abajo requisito, y el gesto de mercado actual también se lleva a cabo. Al final, el informe hace algunas propuestas importantes para un nuevo proyecto de silicona HTV industria del caucho antes de averiguar su viabilidad. En general, el informe ofrece una visión en profundidad del mercado mundial de 2011-2021 HTV de caucho de silicona que cubre todos los parámetros importantes.

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¿Cómo saber si las tetas de una mujer son de silicona o naturales? Muy fácil con la linterna del móvil se puede saber facilmente en la oscuridad

¿Cómo saber si las tetas de una mujer son de silicona o naturales? Muy fácil con la linterna del móvil se puede saber facilmente en la oscuridad. La silicona absorbe la luz y se iluminan ante la radiación de la linterna del móvil.

Tapete de silicona para hornos y microondas

Los tapetes de silicona se han convertido en un indispensable en la cocina a la hora de hornear, pues es antiadherente y además protege la bandeja. Pero el tapete de silicona del que os queremos hablar hoy tiene otros objetivos, aunque también protege la bandeja, sobre todo evitando que se ensucie cuando asamos alimentos que desprenden grasa.

En las fotos podéis ver el tapete de silicona recoge grasas, y no sólo para horno, también para microondas. Hay tres modelos, dos para horno que son rectangulares, y uno redondo que es para el microondas, aunque hay que decir que los tres están fabricados con la misma silicona de calidad y que resisten temperaturas que van desde los -60º C a los 230º C, por lo que además de poder introducirlos en el horno y en el microondas, pueden utilizarse en el congelador, en el frigorífico y lavarse en el lavavajillas.

El hecho de que unos tapetes estén indicados para horno y otro para microondas simplemente es por la forma que tienen, el redondo se presenta en color amarillo y tiene un diámetro de 26 centímetros, por lo que se puede colocar en el plato del microondas siempre que tenga como mínimo dicho diámetro.

Química del enamoramiento: Coktail: Adrenalina, dopamina, serotonina, oxitocina, testosterona y vasopresina

Adrenalina, dopamina, serotonina, oxitocina, testosterona y vasopresina. Quédate con esos nombres. Y quédate, de paso, con las regiones del cerebro que activan esas hormonas: el área ventral tegmental, el núcleo accumbens y el núcleo caudado.

Según la investigadora Helen Fisher, antropóloga de la Universidad de Rutgers y experta en la química del amor, cada una de estas hormonas juega un papel principal en las distintas fases del amor (el deseo, la atracción romántica y el apego o cariño), y son las causantes de que las mariposas iniciales se calmen y evolucionen en los sentimientos típicos de una relación de pareja más larga. 

Por eso, lo mejor es repasar lo que sucede en cada una de esas fases. Empezando por el inevitable deseo.

I. El deseo

El deseo es la primera fase del amor, la que provoca que te sientas atraído por esa persona. Eso ya lo sabemos, estarás pensando. ¿Pero serías capaz de ponerle nombre a las sustancias que segrega tu cuerpo en ese momento?

Te encuentras en un bar y la ves. Algo en él o en ella te llama la atención. Ves y presientes cosas que te gustan y la imaginación pone el resto. En ese momento, tu cuerpo empieza a segregar dosis generosas de estrógenos y testosterona. La adrenalina comienza a recorrer tu cuerpo y hace que el corazón se acelere, empiezas a sudar y se te seca la boca... ¿Te suena esa sensación?

II. La atracción

La cadena química del amor continúa con la dopamina, un neurotransmisor que segrega el cerebro y las glándulas suprarrenales y que aumenta la liberación de testosterona.

Ese flujo de dopamina se deja sentir en varias zonas del cuerpo, incluidos los genitales y las glándulas sudoríparas, y afecta también al nivel de sensibilidad de los sentidos.  ¿Sientes que el cielo es más azul cuando piensas en esa persona? ¿Que los colores son más brillantes y que hace mucho más calor? La dopamina, en el contexto de la atracción, es parcialmente responsable de eso. 

La dopamina nos genera un chute de excitación, energía y motivación. Un chute que, cuando se calma, nos deja con "ganas de más". E l llamado "circuito de recompensa cerebral" demanda su dosis de mariposas. Así nos vamos convirtiendo en algo así como adictos al amor. Pensamos en esa persona, o nos acercamos a ella, para que la dopamina fluya. Y eso nos lleva a estar más felices, obnubilados y en un estado de tensión y excitación constante.

Por su parte, la testosterona aumenta el deseo sexual y el comportamiento agresivo que nos lleva a intentar seducir a nuestra (futura) pareja.

Conforme las personas nos enamoramos, el cerebro va segregando más y más sustancias químicas: feromonas, norepinefrina, feniletilamina, serotonina... Estas sustancias actúan como lo harían las anfetaminas y estimulan los receptores de placer del cerebro. Y provocan los síntomas de la “enfermedad” amorosa: aumento del ritmo cardíaco, pérdida de apetito, excitación y sueño.

La norepinefrina es el estimulante que hace que nos sintamos permanentemente alerta y que seamos incapaces de dormir. También el que, por ejemplo, provoca que recordemos hasta el último detalle de nuestras parejas.

Sí, que te acuerdes de cada detalle de cada foto del perfil en Facebook de tu amante no te hace un psicópata. Solo son las hormonas.

La feniletilamina es la responsable de las sensaciones de vértigo y también de las pérdidas de apetito. S i la relación se rompe antes de tiempo es probable que bajen sus niveles y experimentemos sensaciones de depresión. La feniletilamina es una hormona precursora de la dopamina, de ahí que también se encuentre en grandes cantidades en esta fase.

quimica del pan / bread chemistry

Aunque los profesores de química podrían tener que alinear regularmente preguntas sobre la química de 'Breaking Bad' en estos días, hornear pan es probablemente más probable que la figura en una lista de sus actividades recreativas. Pan de decisiones es un proceso que parece simple, que implica esencialmente la mezcla de sólo cuatro ingredientes. Sin embargo, hay mucho más química a él que parece a simple vista; aquí de profundizar en la ciencia a trabajar de lo que está pasando en su pan.

El proceso de elaboración del pan se puede dividir en un nivel muy simple en cuatro pasos. En primer lugar, los ingredientes se mezclan; los cuatro ingredientes básicos utilizados para fabricar un pan son harina, agua, levadura y sal. La combinación de estos crea una masa, que después se amasa antes de ser dada a subir, antes de ser horneados. Suena bastante sencillo, ¿verdad? Tal vez, pero a un nivel molecular que hay mucho más sucediendo.

Comenzamos nuestro examen de la ciencia pan con la harina. Entre los componentes más importantes de la harina son proteínas, que a menudo constituyen el 10-15%. Estos incluyen las clases de proteínas llamadas gluteninas y gliadinas, que son moléculas enormes construidos de un gran número de aminoácidos. Estos se conocen colectivamente como el gluten, un nombre que está probablemente todos conocemos.

Sin estas proteínas, hacer el pan sería mucho más difícil; en la propia harina, que son inertes, pero tan pronto como se añade agua a la mezcla comienza la diversión. Las proteínas son capaces de alinearse entre sí, e interactuar. Se pueden formar enlaces de hidrógeno y disulfuro de enlaces cruzados entre sus cadenas, formando una red de gluten gigante en toda la masa. Amasando la masa ayuda a estas proteínas se desenrollan e interactúan entre sí con más fuerza, el fortalecimiento de la red.

Otro ingrediente que puede afectar a la red de gluten de la masa es la sal. Se puede ayudar a fortalecer la red de gluten, por lo que la masa más elástica, y por supuesto le da sabor al pan final. El ácido ascórbico, un compuesto más comúnmente conocida como la vitamina C, también ayuda a fortalecer la red de gluten.

Esta red es vital para que el pan sea capaz de levantarse, pero por supuesto el aumento de Pan no ocurriría en absoluto sin uno de los otros ingredientes. Esto es, por supuesto, la levadura. La levadura contiene enzimas que son capaces de descomponer el almidón en la harina en azúcares; primero usando amilasa para romper el almidón a maltosa, y luego usando maltasa para romper la maltosa en glucosa. Esta glucosa actúa como alimento para la levadura, y se metaboliza para producir dióxido de carbono y etanol.

El azúcar producido por este proceso no es todo metabolizado por la levadura, sin embargo. También puede participar en algunas otras reacciones químicas durante el proceso de cocción. Específicamente, participa en la reacción de Maillard, una serie de reacciones entre azúcares y aminoácidos que se producen rápidamente por encima de 140ºC. Estas reacciones producen una amplia gama de productos, lo que puede dar sabor al pan, y también ayudan a formar la corteza marrón del pan.

Volver a la levadura sin embargo, y vamos a ver con más detalle los productos de su metabolismo del azúcar. El etanol es, por supuesto, simplemente el alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas, pero usted no tiene que preocuparse de conseguir un poco borracho como resultado de comer una barra de pan porque es expulsado de la masa durante el proceso de cocción. Así que es el gas de dióxido de carbono, pero antes de que se hornea la masa, simplemente se difunde a través de la masa y aumenta pequeñas burbujas de aire pre-existentes. Esta es otra razón por la que amasando la masa es importante, ya que garantiza que un gran número de estas burbujas de pre-existentes están presentes.

Exactamente cómo el dióxido de carbono se lleva a cabo en el pan ha sido un tema de debate entre los científicos. La explicación común durante mucho tiempo era que la red de gluten ayuda a controlar la dióxido de carbono, y evita que se escape de la masa. Sin embargo, ha quedado claro que la imagen es un poco más complicado que eso. Aunque la red de gluten es sin duda un aspecto, resulta que las proteínas y los lípidos en la masa también están involucrados, y pueden ayudar a estabilizar las burbujas de gas.

Por supuesto, el pan no siempre han de hecho con levadura de panadería. panes de masa agria son otra manera de producir un pan. masas ácidas comienzan con un motor de arranque, que se inicia mediante la mezcla de harina y agua. Los microbios naturales de la harina comienzan a crecer, y si esta mezcla es regularmente 'alimenta' con más de harina y agua, que terminan con una mezcla que contiene una mezcla de bacterias y levaduras. Estas levaduras son las levaduras silvestres, de una variedad diferente a la levadura de panadero. Para empezar, tienen que ser más tolerantes a ácido, debido a los compuestos ácidos producidos por las bacterias, y también difieren en la forma en que metabolizan los azúcares.

Mientras que la levadura de panadería será bastante felizmente Munch en maltosa, convirtiéndola en glucosa antes de la conversión que a su vez en dióxido de carbono y etanol, las levaduras silvestres que se encuentran en la masa agria son incapaces de procesar la maltosa. Por suerte para ellos, las bacterias de la mezcla de masa agria puede, y puesto que la maltosa es simplemente dos moléculas de glucosa unidas entre sí, que produce alimentos, tanto para las bacterias y la levadura. Esta ayuda es finalmente pagado por la levadura, ya que las bacterias son capaces de alimentarse de las células muertas de la levadura. El resultado final es el mismo, pero el sabor a veces puede ser alterado por los metabolitos bacterianos; compuestos tales como ácido láctico a veces puede añadir un sabor amargo.

A veces, lo que se quiere engañar un poco, y recurrir a formas más rápidas de llegar dióxido de carbono en nuestro pan. Ahí es donde el bicarbonato de sodio y polvo de hornear pueden ayudar potencialmente a cabo. Estos ambos contienen bicarbonato de sodio, un compuesto básico que se descompone en presencia de acidez para producir dióxido de carbono como uno de los productos. Sin embargo, hay una pequeña diferencia entre los dos. El bicarbonato de sodio contiene bicarbonato de sodio única, que puede dejar un sabor amargo en el pan si no hay suficiente acidez para romper por completo hacia abajo. La levadura en polvo, por otro lado, también contiene ácido y el compuesto (comúnmente el cremor tártaro, bitartrato de potasio), que ayuda a descomponer el bicarbonato de una vez mezclada en la masa.

Es posible que también se pregunte cómo funciona todo este proceso para el pan sin gluten. Después de todo, sin la formación de red de gluten, el pan sería bastante de aspecto plano. Para panes sin gluten, harinas sin gluten, como harina de arroz deben ser utilizados, a la que la goma xantana se añade habitualmente. Este es un polisacárido producido por una bacteria en particular que puede ayudar a proporcionar una elasticidad similar a gluten.

Después de cocinado de su pan, si no se las arreglan para comerlo en el tiempo, por supuesto va a empezar a echarse a perder. Esto no se debe a una pérdida de humedad, pero debido a la cristalización del almidón y el endurecimiento con el tiempo. Aunque esto se puede revertir temporalmente por recalentar el pan, esto no dura por mucho tiempo - es bueno si vas a comer inmediatamente después, pero no si usted está tratando de ahorrar una hogaza entera para su uso futuro. En el hábito de almacenar el pan en la nevera? En realidad estás acelerando el proceso de endurecimiento: los experimentos han demostrado que el pan se almacena en un refrigerador a 7˚C stales tanto en un día como el pan dejó afuera en el calor de 30? C lo hace en seis días.

No cargue más a la ciencia pan que ha sido posible explorar en este corto mensaje y gráfico, pero yo he recopilado algunos enlaces adicionales a continuación para los que están interesados ​​en ahondar más en esta fascinante área de la ciencia de los alimentos. Mientras tanto, lo podría hacer en el humilde barra de pan un poco diferente la próxima vez que estés en el supermercado!

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En la estela del primer aislado experimentalmente complejo totalmente metálica sándwich año pasado, 1 de dos grupos independientes de China han presentado su asimilación teórica en este rarity.2,3 inorgánica

Los investigadores analizaron los orbitales moleculares que llevan a cabo el complejo inusual sándwich de todos los metales juntos
complejos sandwich son una clase de compuestos inorgánicos, tipificado por ferroceno. Cuentan con un ión metálico intercalado entre dos ligandos aromáticos, que están unidos al metal central a través de enlaces covalentes hápticos. especies estructuralmente similares a ferroceno, con diferentes metales o la coordinación de los ligandos, generalmente se denominan metalocenos.

El descubrimiento de ferroceno en 1950, y la confirmación de su unión inusual, despertó el interés de la comunidad con la llegada de otros metalocenos, sándwiches '' libres de carbono y núcleos múltiples con átomos de metal. Sin embargo, los complejos de tipo sándwich exclusivamente de metal han seguido siendo difícil de alcanzar, persistiendo como nada más que entelequias teóricas, hasta hace poco tiempo. El año pasado, un equipo dirigido por Zhong Ming-Sol de la Academia China de Ciencias en Changchun, China, aislado [Sb3Au3Sb3] 3-, una capa de tres átomos de oro acuñadas entre dos hojas de antimonio aromáticos, el primero de su kind.1

Encontrar un sistema de este tipo ha llevado a los teóricos a buscar respuestas. Hua-Jin Zhai, de la Universidad de Shanxi dirigió uno de estos contingentes: '. No mucha gente, incluso los químicos físicos profesionales, se puede entender correctamente la naturaleza de la unión en estos nanosistemas' Usando una variedad de métodos computacionales, su equipo ha demostrado que casi el 20 molecular orbitales contribuyen a que el pegamento electrónico que sostiene las capas juntas. El resultado colectivo se puede generalizar como tres enlaces de tres centros y dos electrones Sb-Au-Sb - un modelo de unión similares al diborano. Sin embargo, a diferencia de diborano, 'ninguno de estos orbitales moleculares son los principales responsables de la unión de capa intermedia', dice Zhai. Esto indica que el panorama general de la unión [Sb3Au3Sb3] 3- es más complicada que la teoría permite.

El trabajo de Zhai sigue un estudio paralelo por un grupo con sede en la Universidad de Tsinghua encabezada por Jun Li.3 Al observar [Sb3Au3Sb3] 3- y sus análogos, el grupo de Li postula que otros oligómeros viables esperan a ser descubiertas. Su trabajo es similar en su enfoque y conclusiones generales, aunque los estudios eTodo de metal sándwich inspira un siguiente teórico

En la estela del primer aislado experimentalmente complejo totalmente metálica sándwich año pasado, 1 de dos grupos independientes de China han presentado su asimilación teórica en este rarity.2,3 inorgánica


Los investigadores analizaron los orbitales moleculares que llevan a cabo el complejo inusual sándwich de todos los metales juntos
complejos sandwich son una clase de compuestos inorgánicos, tipificado por ferroceno. Cuentan con un ión metálico intercalado entre dos ligandos aromáticos, que están unidos al metal central a través de enlaces covalentes hápticos. especies estructuralmente similares a ferroceno, con diferentes metales o la coordinación de los ligandos, generalmente se denominan metalocenos.

El descubrimiento de ferroceno en 1950, y la confirmación de su unión inusual, despertó el interés de la comunidad con la llegada de otros metalocenos, sándwiches '' libres de carbono y núcleos múltiples con átomos de metal. Sin embargo, los complejos de tipo sándwich exclusivamente de metal han seguido siendo difícil de alcanzar, persistiendo como nada más que entelequias teóricas, hasta hace poco tiempo. El año pasado, un equipo dirigido por Zhong Ming-Sol de la Academia China de Ciencias en Changchun, China, aislado [Sb3Au3Sb3] 3-, una capa de tres átomos de oro acuñadas entre dos hojas de antimonio aromáticos, el primero de su kind.1

Encontrar un sistema de este tipo ha llevado a los teóricos a buscar respuestas. Hua-Jin Zhai, de la Universidad de Shanxi dirigió uno de estos contingentes: '. No mucha gente, incluso los químicos físicos profesionales, se puede entender correctamente la naturaleza de la unión en estos nanosistemas' Usando una variedad de métodos computacionales, su equipo ha demostrado que casi el 20 molecular orbitales contribuyen a que el pegamento electrónico que sostiene las capas juntas. El resultado colectivo se puede generalizar como tres enlaces de tres centros y dos electrones Sb-Au-Sb - un modelo de unión similares al diborano. Sin embargo, a diferencia de diborano, 'ninguno de estos orbitales moleculares son los principales responsables de la unión de capa intermedia', dice Zhai. Esto indica que el panorama general de la unión [Sb3Au3Sb3] 3- es más complicada que la teoría permite.

El trabajo de Zhai sigue un estudio paralelo por un grupo con sede en la Universidad de Tsinghua encabezada por Jun Li.3 Al observar [Sb3Au3Sb3] 3- y sus análogos, el grupo de Li postula que otros oligómeros viables esperan a ser descubiertas. Su trabajo es similar en su enfoque y conclusiones generales, aunque los estudios están en desacuerdo sobre cómo interpretan aromaticidad en el complejo. Zhai no está convencido por los resultados de Li: "Un niño de seis sistema triangular, σ-electrón es equivalente a tres sigma, dos enlaces central de dos electrones, que es un sistema localizado y por lo tanto no aromático. Esto es conceptualmente incorrecto ".

Pablo Denis, un químico teórico de la Universidad de la República, Uruguay, describe la unión en el complejo como fascinante. "Es interesante que los oligómeros [en el estudio de Li] son ​​estables", dice. 'La unión química es muy compleja ... [aunque] el panorama no es muy diferente ya que ambos estudios llegan a la conclusión de la unión de tres centros y dos electrones.' John Slattery, un químico experimental y computacional en la Universidad de York, Reino Unido también es excitado por [Sb3Au3Sb3] 3-. "Es muy bueno ver algunas investigaciones teóricas detalladas sobre la estructura y la vinculación de este ión, ', remarca. 'Vinculación en estos grupos no es fácil de describir y los resultados de estos estudios DFT proporcionar algunas ideas muy interesantes y estoy seguro [que] le sugerirán discusión significativa.'

Teniendo en cuenta la infancia de este peculiar sistema, es probable que más estudios de esta naturaleza surgirán, si no es sinónimo complejos. Queda por ver cómo los teóricos responderán a las diferencias de matices de los dos estudios, como pequeñas discrepancias entre los modelos pueden en última instancia equivaldría a conclusiones dispares. 'Estos son los tipos de moléculas en las que la discusión de la estructura y la unión puede crear debate significativo sobre un número de años,' advierte Slattery. "Creo que esto podría ser el comienzo de la historia con este ión, en lugar de al final de ella. 'stán en desacuerdo sobre cómo interpretan aromaticidad en el complejo. Zhai no está convencido por los resultados de Li: "Un niño de seis sistema triangular, σ-electrón es equivalente a tres sigma, dos enlaces central de dos electrones, que es un sistema localizado y por lo tanto no aromático. Esto es conceptualmente incorrecto ".