unidad didactica UNIDAD DE TRABAJO: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

I.- UNIDAD DE TRABAJO: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
II.-PROGRAMA INFORMACIÓN:

1. Función química
2. Simbología química
3. Valencia de los elementos
4. Nomenclatura química
5. Función, óxidos, anhídridos, peróxidos e hidruros
6. Función hidróxido, ácidos y sales

III.- OBJETIVOS.-
1.- Nombrar correctamente los compuestos correspondientes  a las diferentes funciones  químicas aplicando las reglas adecuadas.
2.- Identificar y conocer el origen  de cada una de las funciones  químicas
3.- Formar, balancear y dar  nombre a las sustancias  de una ecuación   química
4.- preparar experimentalmente compuestos de diferentes  funciones químicas  y probar sus reacciones por medio de indicadores  acido-base
5.- Comprender que los ácidos  y bases  se neutralizan  para formar sales.
IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Analizan y aprenden lo símbolos y valencias de los elementos químicos. Aprenden los sufijos y prefijos y aplican la regla de la nomenclatura  clásica. Preparan en el laboratorio  óxidos básicos y óxidos ácidos  por combustión de los elementos químicos, comprobando sus propiedades. Realizan ejercicios. Representan las reacciones con ecuaciones  químicas, balanceo, escriben formulas  y nombran, usando  la nomenclatura stock. Preparan ácidos y bases  y reconocen sus propiedades. Obtienen salen en la laboratorio y comprueban sus propiedades.

V.- ADQUISICIÓN  Y RETENCIÓN.-

1.- FUNCION QUIMICA.-  Es el conjunto de compuestos  que tienen ciertas propiedades  en común, como por ejemplo un átomo  común para  todos. Las funciones químicas pueden ser  inorgánicas  y orgánicas
Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos básicos, óxidos ácidos, los hidróxidos  los ácidos,  las sales  y los hidruros.
2.- SIMBOLOGIA QUIMICA.- Es la representación analítica de los atomos de un elemento. Esto se le debemos a Juan Jacabo Berzelius. Ejemplo el carbono es C,. el hidrogeno es H, el Calcio Ca, El hierra es Fe.
3.- VALENCIA DE LOS ELEMENTOS.- Es la capacidad de combinación que tienen los átomos para formar compuestos, dependiendo ello del número de  electrones que  pierde, gana o comparte para alcanzar la configuración electrónica estable.

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
E	E	E	E	E	E	E	E
ALCALINOS	ALCALINO TERREOS	BOROIDES	CARBONOIDES	NITROGENOIDES	ANFIGENOS	HALOGENOS	NOBLES

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

4.- NOMENCLATURA QUIMICA.-  Es un sistema de  símbolos y  nombres, tanto para los elementos como para los compuestos químicos resultantes  de las combinaciones.- El lenguaje de la química es universal tanto para el químico como para el estudiante. Con el nombre descifras la formula y su composición..
 Ejemplo 1.- Se usa  el sufijo OSO para la menor valencia  e  ICO para el de mayor valencia.
                  Oxido ferroso  (FeO) y Oxido Ferrico Fe₂O₃)

Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor  se  usa   HIPO-OSO  e HIPER-ICO

                 Anhídrido Hipocloroso----  Cl₂O
                 Anhídrido Cloroso---------  Cl₂O₃
                 Anhídrido Clorico---------    Cl₂O₅
                 Anhídrido Hiperclorico---    Cl₂O₇

5.- funcionES QUIMICAS.-

A).- FUNCION OXIDO  BASICO.-  Son compuestos binarios que se obtienen  uniendo un metal con el oxigeno. Los óxidos son compuestos binarios que resultan  de la combinación del oxigeno con cualquier otro elemento. Los oxido se dividen en dos grupos, de acuerdo al carácter del elemento, que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico resulta el oxido básico y si el elemento es un no metal resulta un oxido acido o anhídrido.
EJEMPLOS:
a).-  Mg₂  + 0₂   =  Mg₂ O ----- Oxido de Magnesio
b).-  Li + O₂     = LiO ---------  Oxido de Litio
c).-  Al₃  +  O₂  = Al₂ O₃ ------ Oxido de Aluminio
NOTA. Los óxidos se pueden  nombrar según las siguientes nomenclaturas
CLASES DE  NOMENCLATURA.-
1).- nomenclatura TRADICIONAL.-  Si el metal posee un solo tipo de valencia como el Na (sodio) Mg, Ca se toma la palabra  OXIDO, la preposición de y el nombre del metal. Ejemplo
a).- Oxido de sodio   -----------NaO
b).- Oxido de magnesio ------- MgO
c).- Oxido de Calcio -----------  CaO
                                                                 Si  el metal funciona con dos tipos de valencia como el Cu (+1.+2) Fe(+1,+2) etc. se da la terminación OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.- Ejemplo.-
a).- Oxido cuproso ------- Cu₂O
b).- Oxido cuprico--------- CuO
c).- Oxido Ferroso--------- FeO
d).- Oxido Ferrico--------- Fe₂O₃
2.- NOMENCLATURA STOCK.- Esta Nomenclatura es recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el mismo que  anula el uso del prefijo  OSO e ICO para nombrar  compuestos. Pero debido a la tradición todavía  lo seguiremos usando. Ejemplos
a).-  FeO----------------- Oxido de Fierro (II)
b).- Fe₂O₃--------------- Oxido de Fierro  (III)
c).- PtO₂ --------------- Oxido de platino (IV)
3).- NOMENCLATURA  iupac.- Con la finalidad de uniformar las nomenclaturas con un criterio moderno, se indican con los prefijos mono. Di, tri, tetra, etc. el numero de átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplos
a).- Al₂O₃------- Trioxido de dialuminio
b).- Fe₂O₃------ Trioxido de difierro
c).- Na₂O ------- Monóxido de disodio
B).- FUNCION OXIDO ACIDO.- Se les conoce con el nombre de anhídridos. Son compuestos que resultan de la unión de los no metales y el oxigeno. Al combinarse con el agua forman los ácidos oxácidos.
B.-FUNCION PEROXIDOS.- Son compuestos binarios que resultan de añadir un átomo  de oxigeno a un oxido básico, actuando el metal con cu mayor valencia. Las formulas  de estos compuestos no se simplifican. Para nombrarlos se anteponen la palabra genérica PEROXIDO DE al nombre del elemento.

Ejemplos.-
1.- Na₂O + O -------  Na₂O₂------ peroxido de  sodio
2.- BaO + O  -------- BaO₂ -------Peróxido de bario
3.- K₂O +  O --------- K₂O_2--------- Peroxido de potasio

C.-FUNCION OXIDO ACIDO.-  Llamado también  anhídridos, se obtienen de la unión de un  no metal con el oxigeno.  Se usan las 3 nomenclaturas  igual que en los óxidos

Ejemplos:
a).- C₂ + O₂ ------- CO             Anhídrido carbonoso
b).- C₄ + O₂ ------ CO₂            Anhídrido carbónico
c).- P₅ + O₂ -----  P₂0₅            Anhídrido fosforico
Ejemplos usando las nomenclaturas
1.- CO₂--------------Clásica-------Anhídrido carbónico
2.- CO₂-------------Moderna------Dióxido de carbono
3.- CO₂-------------Stock---------- Oxido de carbono (IV)
Otros ejemplos
a).- CO            : Anhídrido carbonoso
b).- N₂O₅         : Anhídrido  Nítrico
c).- SO₃           : anhídrido Sulfúrico

tarea: Escribe el nombre de los    óxidos

a).- Oxido de plata
b).- Oxido cobaltico
c).- Oxido cuprico
d).- Oxido mercurioso
e).- Oxido de indio
f).- Oxido de plomo IV
g).- Oxido de calcio
h).- Oxido ferroso
i).- Oxido de fierro (III)
j).- Oxido de oro (I)

EJEMPLO	TRADICIONAL               STOCK                                                  IUPAC
Cl2O	Óxido hipocloroso	Óxido de cloro (I)	Óxido de dicloro
Cl2O3	Óxido cloroso	Óxido de cloro (III)	Trióxido de dicloro
Cl2O5	Óxido clórico	Óxido de cloro (V)	Pentaóxido de dicloro
Cl2O7	Óxido perclórico	Óxido de cloro (VII)	Heptaóxido de dicloro
SO	Óxido hiposulfuroso	Óxido de azufre (II)	Monóxido de azufre
SO2	Óxido sulfuroso	Óxido de azufre (IV)	Dióxido de azufre
SO3	Óxido sulfúrico	Óxido de azufre (VI)	Trióxido de azufre

Escribe el  nombre  de los siguientes anhídridos

a).- SiO₂
b).- Br₂O₃
c).- Mn₂O₇
d).- P₂O₃
e).- TeO₃
f).- As₂O₃
g).- Sb₂O₅
h).- Br₂O
i).- SO

9.- FUNCION HIDRURO.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación  del  metal con el hidrogeno (principalmente del grupo de elementos representativos).

GRUPO	I	II	III	IV	V	VI	VII
VALENCIA	1	2	3	4	3	2	1

Ejemplos
Na +  H     =  NaH     ====   Hidruro de sodio
Mg + H    =   MgH2  ====    Hidruro de Magnesio
B    + H    =   BH3     ====    Hidruro de Boro

10.- HIDRUROS ESPECIALES.-
11.- LOS ACIDOS HIDRACIDOS.- Son compuestos binarios formados por un metal y el hidrogeno.




Los  no metales que forman estos  ácidos son los siguientes
a).- Fluor, Cloro, Bromo  I (Funciona  con valencia 1)
b).- Azufre. Selenio, teluro (funcionan con valencia 2)
Nota : El Hidrogeno funciona con valencia  1 ( H⁺¹)

VI.- ACTIVIDADES.-
1.- ¿Que es una función química?
2.- ¿Cuales son  las nomenclaturas de los Óxidos?
3.- Establece la diferencia entre los óxidos básicos y los óxidos ácidos
4.- ¿Que diferencia existen entre los óxidos  y los peróxidos?.- Da ejemplos
5.- ¿En que se diferencia  los hidróxidos y de los ácidos?
6.- ¿Como se forma un hidruro?.- Da ejemplos
7.- ¿Como se clasifican los ácidos?
8.- ¿Cual es la diferencia entre sales haloideas y sales oxisales?
9.- ¿Qué es la valencia de un elemento?
9.- Escribe dentro del paréntesis de la formula de la derecha que corresponda a la función  respectiva
a).- Hidróxido                       (           ) Metal + oxigeno
b).- Sal Oxisal                      (           ) Oxido + Oxido
c).- Anhídrido                       (           ) Oxido + oxigeno
d).- oxido                               (           ) No metal + Oxigeno
e).- hidrácido                                   (           ) Oxido + agua
f).- Oxido doble                    (           ) metal + hidrogeno
g).- Sal haloidea                  (           ) No metal + hidrogeno
h).- Peroxido                        (           ) Anhídrido + agua
i).- Oxácido                           (           ) Hidrácido + Hidróxido
j).- Hidruro                            (           ) Oxácido  + Hidróxido