I.- UNIDAD DE TRABAJO: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
II.-PROGRAMA INFORMACIÓN:
- Función química
- Simbología química
- Valencia de los elementos
- Nomenclatura química
- Función, óxidos, anhídridos, peróxidos e hidruros
- Función hidróxido, ácidos y sales
III.- OBJETIVOS.-
1.- Nombrar correctamente los compuestos correspondientes a las diferentes funciones químicas aplicando las reglas adecuadas.
2.- Identificar y conocer el origen de cada una de las funciones químicas
3.- Formar, balancear y dar nombre a las sustancias de una ecuación química
4.- preparar experimentalmente compuestos de diferentes funciones
químicas y probar sus reacciones por medio de indicadores acido-base
5.- Comprender que los ácidos y bases se neutralizan para formar sales.
IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Analizan y aprenden lo
símbolos y valencias de los elementos químicos. Aprenden los sufijos y
prefijos y aplican la regla de la nomenclatura clásica. Preparan en el
laboratorio óxidos básicos y óxidos ácidos por combustión de los
elementos químicos, comprobando sus propiedades. Realizan ejercicios.
Representan las reacciones con ecuaciones químicas, balanceo, escriben
formulas y nombran, usando la nomenclatura stock. Preparan ácidos y
bases y reconocen sus propiedades. Obtienen salen en la laboratorio y
comprueban sus propiedades.
V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.-
1.- FUNCION QUIMICA.- Es el conjunto de compuestos que
tienen ciertas propiedades en común, como por ejemplo un átomo común
para todos. Las funciones químicas pueden ser inorgánicas y orgánicas
Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos
básicos, óxidos ácidos, los hidróxidos los ácidos, las sales y los
hidruros.
2.-
SIMBOLOGIA QUIMICA.- Es la representación analítica de los atomos de un elemento. Esto se le debemos a
Juan Jacabo Berzelius. Ejemplo el carbono es
C,. el hidrogeno es
H, el Calcio
Ca, El hierra es
Fe.
3.- VALENCIA DE LOS ELEMENTOS.- Es la capacidad de combinación
que tienen los átomos para formar compuestos, dependiendo ello del
número de electrones que pierde, gana o comparte para alcanzar la
configuración electrónica estable.
|
IA
|
IIA
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
VIIIA
|
E
|
E
|
E
|
E
|
E
|
E
|
E
|
E
|
ALCALINOS
|
ALCALINO TERREOS
|
BOROIDES
|
CARBONOIDES
|
NITROGENOIDES
|
ANFIGENOS
|
HALOGENOS
|
NOBLES
|
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
4.- NOMENCLATURA QUIMICA.- Es un sistema de símbolos y
nombres, tanto para los elementos como para los compuestos químicos
resultantes de las combinaciones.- El lenguaje de la química es
universal tanto para el químico como para el estudiante. Con el nombre
descifras la formula y su composición..
Ejemplo 1.- Se usa el sufijo OSO para la menor valencia e ICO para el de mayor valencia.
Oxido ferr
oso (FeO) y Oxido Ferr
ico Fe2O3)
Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO
Anhídrido Hipocloroso---- Cl
2O
Anhídrido Cloroso--------- Cl
2O
3
Anhídrido Clorico--------- Cl
2O
5
Anhídrido Hiperclorico--- Cl
2O
7
5.- funcionES QUIMICAS.-
A).- FUNCION OXIDO BASICO.- Son compuestos binarios que se
obtienen uniendo un metal con el oxigeno. Los óxidos son compuestos
binarios que resultan de la combinación del oxigeno con cualquier otro
elemento. Los oxido se dividen en dos grupos, de acuerdo al carácter del
elemento, que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico resulta
el oxido básico y si el elemento es un no metal resulta un oxido acido o
anhídrido.
EJEMPLOS:
a).- Mg
2 + 0
2 = Mg
2 O ----- Oxido de Magnesio
b).- Li + O
2 = LiO --------- Oxido de Litio
c).- Al
3 + O
2 = Al
2 O
3 ------ Oxido de Aluminio
NOTA. Los óxidos se pueden nombrar según las siguientes nomenclaturas
CLASES DE NOMENCLATURA.-
1).- nomenclatura TRADICIONAL.- Si el metal posee un solo
tipo de valencia como el Na (sodio) Mg, Ca se toma la palabra OXIDO, la
preposición de y el nombre del metal. Ejemplo
a).- Oxido de sodio -----------NaO
b).- Oxido de magnesio ------- MgO
c).- Oxido de Calcio ----------- CaO
Si
el metal funciona con dos tipos de valencia como el Cu (+1.+2) Fe(+1,+2)
etc. se da la terminación
OSO para la menor valencia e
ICO para la mayor valencia.- Ejemplo.-
a).- Oxido cuproso ------- Cu
2O
b).- Oxido cuprico--------- CuO
c).- Oxido Ferroso--------- FeO
d).- Oxido Ferrico--------- Fe
2O
3
2.- NOMENCLATURA STOCK.- Esta Nomenclatura es recomendada por la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el mismo que anula
el uso del prefijo OSO e ICO para nombrar compuestos. Pero debido a la
tradición todavía lo seguiremos usando. Ejemplos
a).- FeO----------------- Oxido de Fierro (II)
b).- Fe
2O
3--------------- Oxido de Fierro (III)
c).- PtO
2 --------------- Oxido de platino (IV)
3).- NOMENCLATURA iupac.- Con la finalidad de
uniformar las nomenclaturas con un criterio moderno, se indican con los
prefijos mono. Di, tri, tetra, etc. el numero de átomos de cada elemento
en el compuesto. Ejemplos
a).- Al
2O
3------- Trioxido de dialuminio
b).- Fe
2O
3------ Trioxido de difierro
c).- Na
2O ------- Monóxido de disodio
B).- FUNCION OXIDO ACIDO.- Se les conoce con el nombre de
anhídridos. Son compuestos que resultan de la unión de los no metales y el oxigeno. Al combinarse con el agua forman los ácidos oxácidos.
B.-FUNCION PEROXIDOS.- Son compuestos binarios que resultan de
añadir un átomo de oxigeno a un oxido básico, actuando el metal con cu
mayor valencia. Las formulas de estos compuestos no se simplifican.
Para nombrarlos se anteponen la palabra genérica
PEROXIDO DE al nombre del elemento.
Ejemplos.-
1.- Na
2O + O ------- Na
2O
2------ peroxido de sodio
2.- BaO + O -------- BaO
2 -------Peróxido de bario
3.- K
2O + O --------- K
2O
2--------- Peroxido de potasio
C.-FUNCION OXIDO ACIDO.- Llamado también
anhídridos, se obtienen de la unión de un no metal con el oxigeno. Se usan las 3 nomenclaturas igual que en los óxidos
Ejemplos:
a).- C
2 + O
2 ------- CO Anhídrido carbonoso
b).- C
4 + O
2 ------ CO
2 Anhídrido carbónico
c).- P
5 + O
2 ----- P
20
5 Anhídrido fosforico
Ejemplos usando las nomenclaturas
1.- CO
2--------------Clásica-------Anhídrido carbónico
2.- CO
2-------------Moderna------Dióxido de carbono
3.- CO
2-------------Stock---------- Oxido de carbono (IV)
Otros ejemplos
a).- CO : Anhídrido carbonoso
b).- N
2O
5 : Anhídrido Nítrico
c).- SO
3 : anhídrido Sulfúrico
tarea: Escribe el nombre de los óxidos
a).- Oxido de plata
b).- Oxido cobaltico
c).- Oxido cuprico
d).- Oxido mercurioso
e).- Oxido de indio
f).- Oxido de plomo IV
g).- Oxido de calcio
h).- Oxido ferroso
i).- Oxido de fierro (III)
j).- Oxido de oro (I)
|
EJEMPLO
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TRADICIONAL STOCK IUPAC
|
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Cl2O
|
Óxido hipocloroso
|
Óxido de cloro (I)
|
Óxido de dicloro
|
|
Cl2O3
|
Óxido cloroso
|
Óxido de cloro (III)
|
Trióxido de dicloro
|
|
Cl2O5
|
Óxido clórico
|
Óxido de cloro (V)
|
Pentaóxido de dicloro
|
|
Cl2O7
|
Óxido perclórico
|
Óxido de cloro (VII)
|
Heptaóxido de dicloro
|
|
SO
|
Óxido hiposulfuroso
|
Óxido de azufre (II)
|
Monóxido de azufre
|
|
SO2
|
Óxido sulfuroso
|
Óxido de azufre (IV)
|
Dióxido de azufre
|
|
SO3
|
Óxido sulfúrico
|
Óxido de azufre (VI)
|
Trióxido de azufre
|
Escribe el nombre de los siguientes anhídridos
a).- SiO2
b).- Br2O3
c).- Mn2O7
d).- P2O3
e).- TeO3
f).- As2O3
g).- Sb2O5
h).- Br2O
i).- SO
9.- FUNCION HIDRURO.- Son compuestos binarios que resultan de
la combinación del metal con el hidrogeno (principalmente del grupo de
elementos representativos).
GRUPO
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VALENCIA
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1
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2
|
3
|
4
|
3
|
2
|
1
|
Ejemplos
Na + H = NaH ==== Hidruro de sodio
Mg + H = MgH2 ==== Hidruro de Magnesio
B + H = BH3 ==== Hidruro de Boro
10.- HIDRUROS ESPECIALES.-
11.- LOS ACIDOS HIDRACIDOS.- Son compuestos binarios formados por un metal y el hidrogeno.
Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes
a).- Fluor, Cloro, Bromo I (Funciona con valencia 1)
b).- Azufre. Selenio, teluro (funcionan con valencia 2)
Nota : El Hidrogeno funciona con valencia 1 ( H
+1)
VI.- ACTIVIDADES.-
1.- ¿Que es una función química?
2.- ¿Cuales son las nomenclaturas de los Óxidos?
3.- Establece la diferencia entre los óxidos básicos y los óxidos ácidos
4.- ¿Que diferencia existen entre los óxidos y los peróxidos?.- Da ejemplos
5.- ¿En que se diferencia los hidróxidos y de los ácidos?
6.- ¿Como se forma un hidruro?.- Da ejemplos
7.- ¿Como se clasifican los ácidos?
8.- ¿Cual es la diferencia entre sales haloideas y sales oxisales?
9.- ¿Qué es la valencia de un elemento?
9.- Escribe dentro del paréntesis de la formula de la derecha que corresponda a la función respectiva
a).- Hidróxido ( ) Metal + oxigeno
b).- Sal Oxisal ( ) Oxido + Oxido
c).- Anhídrido ( ) Oxido + oxigeno
d).- oxido ( ) No metal + Oxigeno
e).- hidrácido ( ) Oxido + agua
f).- Oxido doble ( ) metal + hidrogeno
g).- Sal haloidea ( ) No metal + hidrogeno
h).- Peroxido ( ) Anhídrido + agua
i).- Oxácido ( ) Hidrácido + Hidróxido
j).- Hidruro ( ) Oxácido + Hidróxido
hidratantes.
Buen ejemplo de productos textiles que incorporan estas propiedades son : el nórdico Aloe Vera de Belnou y la almohada ondulada de Neublanc.
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